MASA ATÓMICA - MASA MOLECULAR

MASA ATÓMICA

Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éste permanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Dentro del Sistema Internacional, la unidad que permite calcularla y reflejarla es la masa atómica unificada.

MASA MOLECULAR

La masa molecular es la masa de una molécula de un compuesto. Se calcula sumando las masas atómicas relativas de todos los átomos que forman dicha molécula. Se mide en unidades de masa atómica, representadas como u, también llamadas unidades Dalton, representada como Da. Esta última unidad es la indicada en el Sistema Internacional de Magnitudes.

MOL

Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir la cantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.

HIPÓTESIS DE AVOGADRO

Los gases ideales cumplen la hipótesis de Avogadro que establece que "una cantidad de cualquier tipo de gas, en un mismo volumen, a la misma temperatura y la misma presión, contiene el mismo número de moléculas, independientemente del tipo de gas que sea".

En condiciones normales (0ºC y 1 atm), 1 mol de gas ideal (que contiene NA moléculas), ocupa 22,4 litros, independientemente del tipo de gas que haya dentro del recipiente.

El volumen de un gas ideal en unas determinadas condiciones de presión y temperatura, se calcula a través de la ecuación general de los gases ideales.

Número de Avogadro:

En química y en física, la constante de Avogadro es el número de entidades elementales en un mol de una sustancia cualquiera. El término histórico número de Avogadro fue un concepto similar al actual, pero ya obsoleto.

EJERCICIOS DE CÁLCULO DE MASA MOLECULAR

(UMA)

1) Calcular la masa molar del H2SO4 . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , S = 32

M (H2SO4) = 2 P.A. (H) + P.A. (S) + 4 P.A. (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 uma

2) Calcular la masa molecular del H₃PO₄ . Pesos atómicos: H = 1 , O = 16 , P = 31

M (H₃PO₄) = 3 P.A. (H) + P.A. (P) + 4 P.A. (O) = 3 x 1 + 31 + 4 x 16 = 98 uma

3) Calcular la masa molecular del KCIO₃ . Pesos atómicos: Cl = 35.5 , O = 16 , K = 39

M (KCIO₃) = 1 P.A. (K) + P.A. (Cl) + 3 P.A. (O) = 39 + 35.5 + 3 x 16 = 122.5 uma

4) Calcular la masa molecular del Mg₃(AsO₄)₂ . Pesos atómicos: Mg = 24 , O = 16 , As = 75

M (Mg₃(AsO₄)₂) = 3 P.A. (Mg) + 2 [P.A. (As) + 4 P.A. (O)]

M (Mg₃(AsO₄)₂) = 3 x 24 + 2 [75 + 4 x 16] = 350 uma

EJERCICIOS DE CÁLCULOS DE COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Una molécula de dióxido de azufre SO2 contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Queremos calcular la composición en tanto por ciento de la molécula en mención.

Primero establecemos toda la información:

Peso atómico del azufre =  32,1 g/mol

Peso atómico del oxígeno = 16,0 g/mol

Ahora establecemos la masa molecular de todo el compuesto:

Masa molecular del SO2

S = 1 * 32,1 =32,1 g/mol

O = 2 * 16 = 32 g/mol

Suma total = 64,1 g/mol

A continuación podemos establecer los porcentajes de cada ente...

Porcentaje de azufre en el compuesto: 

32.1 /64 = 0.50 x 100 = 50%

Porcentaje de oxígeno en el compuesto: 

32 / 64 = 0.50 x 100= 50%